Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí đktc . mFe và m Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là ?
Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí đktc . mFe và m Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là ?
Đáp án:
\({m_{Mg}} = 2,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 56y = 8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgCl{_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
Đáp án:
$m_{Mg}=2,4(g)$
$m_{Fe}=5,6(g)$
Giải thích các bước giải:
$Mg+2HCl\buildrel{{}}\over\longrightarrow MgCl_2+H_2$
x x (mol)
$Fe+2HCl\buildrel{{}}\over\longrightarrow FeCl_2+H_2$
y y (mol)
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Mg$ và $Fe$
Theo đề bài ta có: $\begin{cases} x+y=0,2 \\ 24x+56y=8 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$
$m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$