Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp kim loại kiềm thổ A,B kế tiếp nhau tác dụng với 365ml dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml), để trung hòa dung dịch thu được cần 0,225 mol Ba(OH)2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp kim loại kiềm thổ A,B kế tiếp nhau tác dụng với 365ml dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml), để trung hòa dung dịch thu được cần 0,225 mol Ba(OH)2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án:
37,5% và 62,5%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,225 \times 2 = 0,45\,mol\\
{m_{ddHCl}} = 365 \times 1,05 = 383,25g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{383,25 \times 10\% }}{{36,5}} = 1,05\,mol\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = 1,05 – 0,45 = 0,6\,mol\\
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_R} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3\,mol\\
{M_R} = \frac{{9,6}}{{0,3}} = 32(g/mol)\\
{M_A} < {M_R} < {M_B} \Rightarrow A:Magie(Mg),B:\,Can\,xi(Ca)\\
hh:Mg(a\,mol),Ca(b\,mol)\\
24a + 40b = 9,6\\
a + b = 0,3\\
\Rightarrow a = b = 0,15\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,15 \times 24}}{{9,6}} \times 100\% = 37,5\% \\
\% {m_{Ca}} = 100 – 37,5 = 62,5\%
\end{array}\)