Hòa tan hoàn toàn a gam Zn cần dùng hết 300ml dung dịch axit clohidric 0,75M thu đc dung dịch Zn clorua và V khí hiđro thoát ra ở đktc
a,tính giá trị của a và V
b,tính nồng độ mol của dung dịch Zn clorua. Coi thể tích ko thay đổi
Hòa tan hoàn toàn a gam Zn cần dùng hết 300ml dung dịch axit clohidric 0,75M thu đc dung dịch Zn clorua và V khí hiđro thoát ra ở đktc
a,tính giá trị của a và V
b,tính nồng độ mol của dung dịch Zn clorua. Coi thể tích ko thay đổi
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. có : $n_{HCl} = 0,75.0,3 = 0,225(mol)$
PTHH : $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo PT trên , ta có :
$n_{Zn} = n_{H2} = \frac{n_{HCl}}{2} = 0,1125(mol)$
$⇒ a = 0,1125.65 = 7,3125(gam) ; V = 0,1125.22,4 = 2,52(lít)$
b.
có : $n_{ZnCl2} = n_{Zn} = 0,1125(mol)$
$⇒ C_M ZnCl_2 = \frac{0,1125}{0,3} = 0,375M$
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
Đổi 300 ml = 0,3 lít.
$⇒n_{HCl}=0,3.0,75=0,225mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1125mol$
$⇒a=m_{Zn}=0,1125.65=7,3125mol.$
$⇒V=V_{H_2}=0,1125.22,4=2,52l.$
$b,CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1125}{0,3}=0,375M.$
chúc bạn học tốt!