hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm magie và kim loại R( hoá trị 2) trong dung dịch axit clohidric thu được 6,72 l khí ( đktc). Đun cạn dung dịch sau phản ứng thu được 31,7g muối khô. Xác định kim loại biết trong hỗn hợp số mol kim loại bằng 1/2 số mol magie
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
R+2HCl=>RCl2+H2
ta có vH2=6.72(lít)=>nH2=$\frac{6.72}{22.4}$=0.3(mol)
gọi a là số mol của Mg
=>nR=0.5a(vì nR=$\frac{1}{2}$nMg)
=>0.5a+a=0.3
=>a=0.2(mol)
mMuoi=31.7(g)
=>0.2*95+0.1*(R+71)=31.7
=>19+0.1R+7.1=31.7
=>0.1R=5.6
=>R=$\frac{5.6}{0.1}$=56 (Fe)
vậy kl cần tìm là sắt(Fe)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ⇒ n_R = 0,5a(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H_2} = n_{Mg} + n_R = a + 0,5a = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒ a = 0,2$
có : $n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2 ; n_{RCl_2} = n_R = 0,2.0,5 = 0,1$
$⇒ 0,2.95 + 0,1.(R + 71) = 31,7$
$⇒ R = 56(Fe)$
Vậy R là kim loại Fe