Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 kim loại fe và Zn vào dung dịch HCl loãng dư thu được 4,48 l khí h2 mặt khác Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trên vào m gam dung dịch h2 SO4 98% vừa đủ đun nóng thu được 5,6 l khí SO2 duy nhất các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) tính 10 gam dung dịch h2 SO4 98% đã dùng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 kim loại fe và Zn vào dung dịch HCl loãng dư thu được 4,48 l khí h2 mặt khác Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại tr
By Genesis
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, đặt nFe=x mol
nZn=y mol
nh2=4,48:22,4=0,2 mol
nSo2=5,6:22,4=0,25 mol
TN1
fe+2hcl–>fecl2+h2
mol : x x
zn+2hcl—>zncl2+h2
mol: y y
suy ra x+y =0,2 (1)
TN2
2fe+6h2so4—>fe2(so4)3+6h2o+3so2
mol: x 3x 1,5x
zn+2h2so4—->znso4+2h2o+so2
mol: y 2y y
⇒1,5x+y=0,25
từ (1), (2)⇒ x=y=0,1
mFe=0,1.56=5,6 gam
mZn=0,1.65=6,5 gam
m hỗn hợp kim loại=5,6+6,5=12,1 gam
%mFe=(5,6:12,1).100%=46,28%
%mZn=100%-46,2853,72%
b, theo phương trình hóa học
nH2so4=0,1.3+0,1.2=0,5 mol
m dd h2so4=0,5.98:98%=50 gam
Cho $\begin{cases} Fe:x(mol)\\ Zn: y(mol)\\\end{cases}$
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`n_{SO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
BTe:
$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\ || \ \mathop{2H}\limits^{+}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}$
$\mathop{Zn}\limits^{0}\to \mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \ || \ \mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$
`2n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{H_2}`
`=> 2x+2y=0,4(mol)(1)`
`3n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{SO_2}`
`=> 2x+2y=0,5(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=y=0,1(mol)`
`a)` `%m_{Zn}=\frac{65.0,1.100%}{0,1(65+56)}\approx 53,72%`
`%m_{Fe}=100%=53,72%=46,28%`
`b)` Sửa đề: tính `m` gam dung dịch `H_2SO_4` `98%` đã dùng.
`n_{H_2SO_4}=2.n_{SO_2}=0,5(mol)`
`m_{\text{dd} H_2SO_4}=0,5.98.\frac{100}{98}=50g`