hòa tan hoàn toàn một lượng hh Na2CO3 và K2CO3 bằng 400ml dd HCl 1,5M thu được 5,6lít khí đktc và 1 dd A.Trung hòa lượng axit còn dư trong dd bằng NaO

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn một lượng hh Na2CO3 và K2CO3 bằng 400ml dd HCl 1,5M thu được 5,6lít khí đktc và 1 dd A.Trung hòa lượng axit còn dư trong dd bằng NaO”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH:
   Na2CO3 + 2HCl —–> 2NaCl + H2O + CO2   (1)
   K2CO3 + 2HCl —–> 2KCl + H2O + CO2      (2)
   NaOH + HCl —-> NaCl + H2O      (3)
   Gọi n Na2CO3 = a  ,  n K2CO3 = b (mol)
   Theo pt(1)(2) tổng n CO2= a+b=5,622,4
   =0,25  (I)
   n HCl = 1,5 . 0,4= 0,6 (mol)
   Theo pt(1)(2) tổng n HCl pư=2 (a+b)=0,5 (mol)
   ==> n HCl dư= 0,1 mol
   Theo pt(3) n NaCl= n HCl=0,1 mol   ==> m NaCl=5,85 (g)
   Theo pt(1)(2) n NaCl=2a  ==> m NaCl= 117a
                          n KCl=2b ==> m KCl= 149b
   ===> 117a + 149b + 5,85 = 39,9
   —–> 117a + 149b = 34,05 (II)
   Từ (I)và (II) ==> a=0,1 và b=0,15
   ==>m hh = 0,1 . 106 + 0,15 . 138= 31,3(g)
   m Na2CO3=10,6 (g)
   %m Na2CO3 = 10,631,3
    . 100%= 33,87%
   %m K2CO3 = 10% – 33,87% = 66,13%

   Bình luận

2. Đáp án:

   Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + CO2    (1)

   K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2          (2)

   HCl + NaOH → NaCl + H2O                        (3)

   Ta có: nHCl dùng=0,4.1,5=0,6 (mol)

   $nCO2=\frac{5,6}{22,4} =0,25(mol)$

   ⇒ nHCl pư=0,25.2=0,5 (mol)

   ⇒ nHCl dư=0,6-0,5=0,1 (mol)

   ⇒ nNaCl (3)=0,1 (mol)=> mNaCl (3)=0,1.58,5=5,85(g)

   ⇒ m_{NaCl(1)+KCl(2)}=39,9-5,58= 34,05 (g)

   Gọi x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và K2CO3 trong hỗn hợp.

   Ta có: x+y=0,25

   58,5.2x+ 74,5.2y=34,05

   Giải hệ phương trình trên ta được : x=0,1;y=0,15

   mNa2CO3=0,1.106=10,6(g)

   mK2CO3=0,15.138= 20,7 (g)

   mhh=10,6+20,7=31,3 (g)

   %$mNa2CO3=\frac{10,6.100}{31,3}=33,9$%

   %$mK2CO3=\frac{20,7.100}{31,3}=66,1$%

   @khoi_2k65

   Bình luận