Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức của ox

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức của ox”

1. Giả sử CTHH của oxit kim loại hóa trị II là: MO, có a (mol)

   PTHH: MO+H2SO4 → MSO4+H2O

               a          a             a                  (mol)

   mMO=(M+16)a=aM+16a (g)

   mH2SO4=98a (g)

   → mdd H2SO4=(98a/14).100=700a (g)

   mdd spư=mMO+mdd H2SO4=aM+716a (g)

   mMSO4=a.(M+96)=aM+96a (g)

   C% MSO4=16,2% →(aM+96a)/(aM+716a).100=16,2

   →(M+96)/(M+716)=0,162

   →M≈24 →M: Mg

   Vậy CTHH của oxit là: MgO

   Bình luận

2. -gọi công thức một oxit kim loại hóa trị II là:RO

   -giả sử có 1 mol:RO

   ⇒m RO=1.(R+16)=R+16 g

   RO+H2SO4→RSO4+H2O

     1→   1            1          1        mol

   /

   m ct H2SO4=1.98=98 g

   mdd H2SO4=$\frac{98.100}{14}$=700 g

   /

   mdd sau pứ=m RO+m H2SO4

                       =R+16+700=R+716 g

   m ct RSO4=1.(R+96)=R+96 g

   ⇒C% RSO4=$\frac{R+96}{R+716}$.100=16,2

   ⇔$\frac{R+96}{R+716}$.100=16,2

   ⇔R≈24 g/mol

   ⇒R là nguyên tố Magie (Mg)

   CT oxit: MgO

   ———————Nguyễn Hoạt——————

   Bình luận