Hòa tan hỗn hợp 1,7g NaNO3 và 2,61g Ba(NO3)2 vào nước được 100ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các ion trong hỗn hợp
Hòa tan hỗn hợp 1,7g NaNO3 và 2,61g Ba(NO3)2 vào nước được 100ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các ion trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{NaNO_3} = \dfrac{1,7}{85} = 0,02(mol)$
$n_{Ba(NO_3)_2} = \dfrac{2,61}{261} = 0,01(mol)$
Suy ra :
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2M$
$C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = \dfrac{0,01}{0,1}= 0,1M$
Vậy :
$[Na^+] = C_{M_{NaNO_3}} = 0,2M$
$[Ba^{2+}] = C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = 0,1M$
$[NO_3^-] = C_{M_{NaNO_3}} + 2C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = 0,2 + 0,1.2 = 0,4M$
nNaNO3=$\frac{1,7}{85}$=0,02(mol)
nBa(NO3)2=$\frac{2,61}{261}$=0,01(mol)
Vdd A=100ml=0,1l
=>CM Na+=$\frac{0,02}{0,1}$=0,2M
CM Ba2+=$\frac{0,01}{0,1}$=0,1M