Hòa tan m g Al trong dung dịch H2SO4 loãng 20% và thu được dung dịch X vs 13.44l H2 ( ở đktc). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Hòa tan m g Al trong dung dịch H2SO4 loãng 20% và thu được dung dịch X vs 13.44l H2 ( ở đktc). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{H_2}}{3} = 0,2(mol)$
$n_{Al} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,6(mol)$
$\to m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,6.98}{20\%} = 294(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{Al} + m_{dd\ H_2SO_4} – m_{H_2}$
$= 0,4.27 + 294 – 0,6.2 = 303,6(gam)$
$\to C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,2.342}{303,6}.100\% = 22,53\%$
Đáp án:
\(C\%_{Al_2(SO_4)_3}=22,53\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,6\times 98}{20\%}=294\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Al}=\dfrac23n_{H_2}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{Al}=0,4\times 27=10,8\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac13n_{H_2}=0,2\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{Al}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=10,8+294-0,6\times 2=303,6\ g.\\ ⇒C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2\times 342}{303,6}\times 100\%=22,53\%\)
chúc bạn học tốt!