Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na và Al (theo tỉ lệ mol 1:2) vào nước dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ( đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong m g

Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 70,13\% \)

Giải thích các bước giải:

 Giả sử số mol Na là x suy ra Al là 2x.

Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

\(\to {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = x{\text{ mol}}\)

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

Vì \({n_{Al}} > {n_{NaOH}}\) nên Al dư.

\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + \frac{3}{2}{n_{NaOH}} = \frac{1}{2}x + \frac{3}{2}x = 2x = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ }}mol \to x = 0,1\)

\(\to m = {m_{Na}} + {m_{Al}} = 23x + 27.2x = 7,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Al}} = 27.2x = 5,4 \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{7,7}} = 70,13\% \)