Hòa tan m1 gam hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước thu được dung dịch Y chứa hai chất tan có tỉ lệ về số mol là1:2. Cho từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m2 gam kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 0,02 mol một chất tan duy nhất. Tính m1, m2 và V.
Đáp án:
m1=25,8g; m2 = 34,2g ; V= 0,06 l
Giải thích các bước giải:
Dung dịch Z chỉ chứa một chất tan duy nhất ⇒ Chất tan là ${K_2}S{O_4}(0,02mol)$
$ \Rightarrow \sum {{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 2{n_{{K_2}S{O_4}}} = 2.0,02 = 0,04mol} $
${n_{{H_2}O}} = 24{n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,48mol$
$\begin{gathered}
{m_1} = {m_{{K_2}S{O_4}}} + {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,02.174 + 0,04.342 + 0,48.18 \hfill \\
= 25,8g \hfill \\
\end{gathered} $
$Al$ chuyển hết thành kết tủa $Al{(OH)_3}$ (0,08 mol)
$ \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,12mol \Rightarrow {n_{BaS{O_4}}} = 0,12mol$
$\begin{gathered}
{m_2} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,12.233 + 0,08.78 = 34,2g \hfill \\
V = \dfrac{{0,12}}{2} = 0,06l \hfill \\
\end{gathered} $