Hoà tan trong hoàn toàn 0.12 Mg trong 100ml dd 0.2M . Tính pH của dd sau phản ứng 19/11/2021 Bởi Vivian Hoà tan trong hoàn toàn 0.12 Mg trong 100ml dd 0.2M . Tính pH của dd sau phản ứng
Đáp án: pH=1 Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\) \({n_{Mg}} = \frac{{0,12}}{{24}} = 0,005{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Mg}}\) Do vậy HCl dư \(\to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,02 – 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M \to pH = – \log ({\text{[}}{H^ + }{\text{]}}) = 1\) Bình luận
Đáp án:
pH=1
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\({n_{Mg}} = \frac{{0,12}}{{24}} = 0,005{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Mg}}\)
Do vậy HCl dư
\(\to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,02 – 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M \to pH = – \log ({\text{[}}{H^ + }{\text{]}}) = 1\)