Hoà tan trong hoàn toàn 0.12 Mg trong 100ml dd 0.2M . Tính pH của dd sau phản ứng

Hoà tan trong hoàn toàn 0.12 Mg trong 100ml dd 0.2M . Tính pH của dd sau phản ứng

0 bình luận về “Hoà tan trong hoàn toàn 0.12 Mg trong 100ml dd 0.2M . Tính pH của dd sau phản ứng”

  1. Đáp án:

     pH=1

    Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

    \(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

    \({n_{Mg}} = \frac{{0,12}}{{24}} = 0,005{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Mg}}\)

    Do vậy HCl dư

    \(\to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,02 – 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M \to pH =  – \log ({\text{[}}{H^ + }{\text{]}}) = 1\)

     

    Bình luận

Viết một bình luận