Hoà tan13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric ( HCL) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro(h2)
a,viết phương trình hóa học của phản ứng
b,tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng ?
c tính thể tích khí hiđro thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn)?
d) Tính thể tích khí oxi cần đốt cháy hết lượng H2 trên?
Hoà tan13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric ( HCL) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro(h2) a,viết phương trình hóa học của phả
By Eden
Đáp án:
a) `Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2`
b) `m_{HCl}=14,6g`
c) `V_{H_2}=4,48l`
d) `V_{O_2}=2,24l`
Giải:
a) Phương trình phản ứng:
`Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2`
b) `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2` `(mol)`
`n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4` `(mol)`
Khối lượng `HCl` cần dùng cho phản ứng:
`m_{HCl}=0,4.36,5=14,6` `(g)`
c) `n_{H_2}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`
Thể tích khí `H_2` thu được (đktc):
`V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`
d) Phương trình phản ứng:
$2H_2+O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
`n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2}=\frac{1}{2}.0,2=0,1` `(mol)`
Thể tích khí `O_2` cần dùng:
`V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24` `(l)`
$a.PTHH: \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2(1) \\b.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol \\Theo\ pt\ (1): \\n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4mol \\⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g \\c,Theo\ pt\ (1): \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol \\⇒V_{H_2}=0,2.22,4=2,28l \\d.PTHH : \\2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O(2) \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l$