Hoà tan13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric ( HCL) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro(h2)
a,viết phương trình hóa học của phản ứng
b,tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng ?
c tính thể tích khí hiđro thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn)?
d) Tính thể tích khí oxi cần đốt cháy hết lượng H2 trên?
Đáp án:
a) `Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2`
b) `m_{HCl}=14,6g`
c) `V_{H_2}=4,48l`
d) `V_{O_2}=2,24l`
Giải:
a) Phương trình phản ứng:
`Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2`
b) `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2` `(mol)`
`n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4` `(mol)`
Khối lượng `HCl` cần dùng cho phản ứng:
`m_{HCl}=0,4.36,5=14,6` `(g)`
c) `n_{H_2}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`
Thể tích khí `H_2` thu được (đktc):
`V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`
d) Phương trình phản ứng:
$2H_2+O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
`n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2}=\frac{1}{2}.0,2=0,1` `(mol)`
Thể tích khí `O_2` cần dùng:
`V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24` `(l)`
$a.PTHH: \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2(1) \\b.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol \\Theo\ pt\ (1): \\n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4mol \\⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g \\c,Theo\ pt\ (1): \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol \\⇒V_{H_2}=0,2.22,4=2,28l \\d.PTHH : \\2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O(2) \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l$