Hoàn thành phương trình hóa học sau:
1 $Fe_{x}$$O_{y}$ + O2 –> Fe2O3
2 Fe2O3 + HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O
Lập CTHH cho các hợp chất:
1 K và (SO3)
2 Ba và (HCO3)
3 Mg và (CO3)
4 K và (H2PO4)
5 Na và (HSO4)
Hoàn thành phương trình hóa học sau:
1 $Fe_{x}$$O_{y}$ + O2 –> Fe2O3
2 Fe2O3 + HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O
Lập CTHH cho các hợp chất:
1 K và (SO3)
2 Ba và (HCO3)
3 Mg và (CO3)
4 K và (H2PO4)
5 Na và (HSO4)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/ 4Fe_xO_y + (3x-2y)O_2 \xrightarrow{t^o} 2xFe_2O_3$
$2/ Fe_2O_3 + 6HNO_3 → 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$
$3/$
Kali hóa trị I ; $SO_3$ hóa trị II → $K_2SO_3$
Ba hóa trị II ; $HCO_3$ hóa trị I → $Ba(HCO_3)_2$
Mg hóa trị II ; $CO_3$ hóa trị II → $MgCO_3$
Kali hóa trị I ; $H_2PO_4$ hóa trị II → $K_2H_2PO_4$
Natri hóa trị I ; $HSO_4$ hóa trị I → $NaHSO_4$
Bài 1:
1.
$2Fe_xO_y+\dfrac{3x-2y}{2}O_2\to xFe_2O_3$
2.
$Fe_2O_3+6HNO_3\to 2Fe(NO_3)_3+3H_2O$
Bài 2:
1. $K_2SO_3$
2. $Ba(HCO_3)_2$
3. $MgCO_3$
4. $KH_2PO_4$
5. $NaHSO_4$
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
1. Cân bằng Fe hai vế, sau đó cân bằng O.
2. Cân bằng Fe ở VP, cân bằng nhóm $NO_3$ ở VT rồi cân bằng H ở VP. Kiểm tra thấy O được cân bằng.
Bài 2:
Áp dụng quy tắc hoá trị.