Hỗn hợp 3 oxit Al 2 O 3 , MgO, Fe 2 O 3 nặng 30 gam. Nếu hòa tan hỗn hợp bằng
H 2 SO 4 49% cần dùng hết 158 gam dung dịch axit. Nếu hòa tan hỗn hợp bằng
NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH phản ứng là 200ml. Tìm % khối lượng mỗi
oxit.
Hỗn hợp 3 oxit Al 2 O 3 , MgO, Fe 2 O 3 nặng 30 gam. Nếu hòa tan hỗn hợp bằng
H 2 SO 4 49% cần dùng hết 158 gam dung dịch axit. Nếu hòa tan hỗn hợp bằng
NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH phản ứng là 200ml. Tìm % khối lượng mỗi
oxit.
Đáp án:
->%mAl2O3=68%
->%mMgO=5,33%
->%mFe2O3=26,67%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al2O3 là x; MgO là y; Fe2O3 là z
-> 102x + 40y+160z=30
Hoà tan hỗn hợp bằng H2SO4
Al2O3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2O
MgO + H2SO4 —> MgSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 3H2O
-> nH2SO4=3nAl2O3 +nMgO + 3nFe2O3=3x+y+3x=(158.49%)/98=0,79 mol
Hoà tan hỗn hợp bằng NaOH
-> nNaOH=0,2.2=0,4 mol
2NaOH + Al2O3 —> 2NaAlO2 + H2O
-> nAl2O3=x=1/2nNaOH=0,2 mol
Giaỉ được: x=0,2; y=0,04; z=0,05
-> mAl2O3=102x=20,4 gam ->%mAl2O3=68%
-> mMgO=40y=1,6 gam ->%mMgO=5,33%
->%mFe2O3=26,67%
Đáp án:
n NaOH = 0,4 mol
Al2O3 + 2NaOH —————> 2NaAlO2 + H2O
=> nAl2O3 = 1/2 n NaOH = 0,2 mol
=> mAl2O3 = 20,4g
=> %m Al2O3 = 68%
Đặt x = n MgO y = n Fe2o3
=>40 x + 160y = 30 – 20,4 = 9,6
MgO+ h2so4 = MgSo4 + h20
Fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o
m h2so4 = 158 *49/100 =77,42g
=> n h2so4 = 0, 79 mol
=> x +3y = 0,19
=> x =0,04 y=0,05
=> m Mgo = 0,04 * 40 =1,6g
làm tiếp dễ rồi
Giải thích các bước giải: