Hỗn hợp A gồm 10g MgCo3,CaCo3,và BaCo3 đc hoà tan bằng HCl dư thu đc dung dịch B và khí C .Cô cạn dung dịch B đc 14,4 g muối khan .Sục khí C vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH)2 thu đc số g kết tủa ?
Hỗn hợp A gồm 10g MgCo3,CaCo3,và BaCo3 đc hoà tan bằng HCl dư thu đc dung dịch B và khí C .Cô cạn dung dịch B đc 14,4 g muối khan .Sục khí C vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH)2 thu đc số g kết tủa ?
MCO3 + 2HCl => MCl2 + CO2 + H2O.
Đặt mol CO2 = x = nH2O.
mol HCl phản ứng = 2x
Bảo toàn khôia lượng
10 + 73x = 14.4 + 44x + 18x
=> x = 0.4 mol
Khi cho CO2 vào Ca(OH)2
mol OH= 0.6 mol
Mol OH / mol CO2 = 0.6/0.4 = 1.5
Tạo 2 muối Ca(HCO3)2 a mol và CaCO3 b mol
Bảo toàn C: 2a + b = 0.4
Bảo toàn Ca: a + b = 0.3
Giải hệ đc a = 0.1 và b = 0.2
Kết tủa = 0.2 x 100 = 20g
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`20g`
Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
`MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O `
`CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O `
`BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O `
Đặt `nCO2=nH2O=a mol`
Theo pt:
`n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2a mol`
`BTKL:`
`m_A+m_{HCl }=m_{Muối }+ m_{CO_2}+ m_{H_2O}`
`<=> 10+2a.36,5=14,4+44a+18a`
`<=> 11a=4,4`
`=> a=0,4 mol`
`=> n_{CO_2}=0,4 mol`
Xét `T={n_{CO_2}}/{n_{Ca(OH)_2}}={0,4}/{0,3}=1,33`
Vì `1<T<2` nên phản ứng tạo 2 muối
`PT:`
`CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O` `(1)`
`2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2` `(2)`
Đặt `n_{CO_2(1)}=a mol`
`n_{CO_2(2)}=b mol`
Ta được hệ phương trình của số mol `CO_2` và `Ca(OH)_2` là:
$\begin{cases} a+b=0,4 \\ a+0,5b=0,3 \end{cases}$
$=> \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,2 \end{cases}$
Khối lượng kết tủa là:
`m_{CaCO_3}=100.0,2=20g`