Hỗn hợp A gồm CH3COOH và C2H5OH. Chia hỗn hợp A làm 3 phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng Na (dư) thu được 5,6 lít khí (ở đktc).
Phần 2: Cho tác dụng CaCO3 (dư) thu được 2,24 lít khí (ở đktc).
Phần 3: Đun nóng với H2SO4 đặc để điều chế este.
1) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
2) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu.
3) Tính khối lượng este thu được ở phần 3, biết hiệu suất phản ứng là 60%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{C{H_3}COOH}} = 12g\\
{m_{{C_2}{H_5}OH}} = 13,8g\\
c)\\
{m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 10,56g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{P_1}:\\
2C{H_3}COOH + 2Na \to 2C{H_3}COONa + {H_2}\\
2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\\
{P_2}:\\
2C{H_3}COOH + CaC{O_3} \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + C{O_2} + {H_2}O\\
{P_3}:\\
C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
{n_{hh}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\\
{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,5 – 0,2 = 0,3\,mol\\
{m_{C{H_3}COOH}} = 0,2 \times 60 = 12g\\
{m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3 \times 46 = 13,8g\\
c)\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{C{H_3}COOH}}}}{1} < \dfrac{{{n_{{C_2}{H_5}OH}}}}{1}(0,2 < 0,3)\\
\Rightarrow \text{ $C_2H_5$ dư tính theo $CH_3COOH$ } \\
{n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = {n_{C{H_3}COOH}} = 0,2\,mol\\
H = 60\% \Rightarrow {m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,2 \times 60\% \times 88 = 10,56g
\end{array}\)