Hỗn hợp (A) gồm có O2 và O3, tỉ khối của (A) đối với H2 là 19,2. a. Một mol hỗn hợp (A) có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol k

Đáp án:

 $d\frac{A}{H_{2}}=19,2$

⇒$MA=19,2.2=38,4$

$O_{2}(32)$                 9,6

                      38,4

$O_{3}(48)$               6,4

⇒$\frac{nO_{2}}{nO_{3}}=\frac{9,6}{6,4}=\frac{3}{2}$

⇒$2nO_{2}-3nO_{3}=0$

a/

Ta có 1 mol A

⇒$nO_{2}=0,6$ 

$nO_{3}=0,4$

BTe:

$4nO_{2}+6nO_{3}=2nCO$

⇒$nCO=2,4$

b/

⇒$MB=3,6.2=7,2$

$H_{2}(2)$                 20,8

                     7,2 

$CO(28)$                  5,2

⇒$\frac{nH_{2}}{nCO}=\frac{20,8}{5,2}=4$

⇒$nH_{2}=0,8$

$nCO=0,2$

BTe:

$4nO_{2}+6nO_{3}=2nH_{2}+2nCO$

⇔$4nO_{2}+6nO_{3}=2$ (1)

Mà ta có: $2nO_{2}-3nO_{3}=0$ (2)

(1)(2)⇒$\left \{ {{nO_{2}=0,25} \atop {nO_{3}=\frac{1}{6}}} \right.$ 

$nA=0,25+\frac{1}{6}=\frac{5}{12}$