Hỗn hợp A gồm FeO , Fe3O4 , Fe2O3( với số mol bằng nhau) . Cho m1(g) A vào ống sứ nung nóng rồi dẫn dòng khí CO đi qua ( CO pư hết ) , thấy khí bay ra và trong ống còn lại 19,2 ( g ) rắn B ( gồm Fe , FeO , Fe3O4 ) . Hấp thụ khí vào dung dịch Ba (OH)2 dư thì thu được m2 ( g ) kết tủa trắng . Hòa tan hết rắn B trong HNO3 nóng thì thấy bay ra 2,24 lít khí NO duy nhất ( đktc ) .
a ) Viết phương trình hóa học .
b ) Tính m1, m2 và số mol HNO3 đã phản ứng .
mn giải giúp e bằng phương pháp BTNT nhé và đừng dùng BTe
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) bn tự ghi nhé
b)n NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Gọi chất rắn sau khi nung trong ống sứ với CO là hỗn hợp B nặng 19,2 gam.
Vì khi B phản ứng với HNO3 sinh ra 0,1 mol NO và muối Fe(+3) nên B đã nhường cho HNO3 0,1 x 3 = 0,3 mol e.
Nếu B nhường 0,3 mol e này cho oxi nguyên tử thì toàn bộ nguyên tố Fe trong B sẽ trở thành Fe(+3) trong oxit Fe2O3.
Để nhận 0,3 mol e này, cần 0,15 mol oxi nguyên tử phản ứng với B nặng 0,15 x 16 = 2,4 gam. Vì thế, sau khi phản ứng của B với oxi nguyên tử, ta thu được Fe2O3 với khối lượng là:
19,2 + 2,4 = 21,6 gam.
–> n Fe2O3 = 21,6/160 = 0,135 mol –> n Fe = 0,135 x 2 = 0,27 mol
Gọi số mol mỗi oxit trong A là a mol.
Từ n Fe = 0,27 mol, ta có:
2a + 3a + a = 0,27
–> a = 0,045 mol
–> m1 = 0,045 x 160 + 0,045 x 232 + 0,045 x 72 = 20,88 gam.
Từ n Fe = 0,27 mol, ta có:
–> khối lượng nguyên tố Fe trong B = 0,27 x 56 = 15,12 gam
–> m O trong B = 19,2 – 15,12 = 4,08 gam
–> n O trong B = 4,08/16 = 0,255 mol = n CO2 thu được khi dùng CO khử A ban đầu = n BaCO3 kết tủa
–> m2 = m BaCO3 = 0,255 x 197 = 50,235 gam.