Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47gam chất rắn B và dung d

0 bình luận về “Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47gam chất rắn B và dung d”

1. Đáp án:

    a/$ C_M(CuSO_4)=0,25M$

   b/ $⇒m_{Mg}=0,48g⇒m_{Al}=0,81g$

   c/ $⇒m≤1,82g$

   Giải thích các bước giải:

    a/ Cho Al,Mg vào dung dịch $CuSO_4$ ⇒ Có thể xảy ra các phản ứng sau:

   $Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu↓\\2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu↓$

   Vậy, dung dịch C sau phản ứng chứa muối sunfat

   Cho muối sunfat tác dụng với $BaCl_2$ dư, ta thấy, kết tủa thu được là $BaSO_4$

   $n_{BaSO_4}=\dfrac{11,65}{233}=0,05\ mol$

   Bảo toàn nhóm $SO_4$, ta có:

   $n_{CuSO_4}=n_{BaSO_4}=0,05\ mol⇒C_M(CuSO_4)=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

   b/ Theo a/ $n_{CuSO_4}=0,05\ mol$

   Giả sử, lượng muối $CuSO_4$ phản ứng hết ⇒ lượng Cu thu được:

   $n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,05\ mol⇒m_{Cu}=0,05.64=3,2<3,47g$

   ⇒ Hỗn hợp A còn dư: 3,47-3,2=0,27g ⇒ Al dư hoặc cả Mg, Al đều dư

   TH1: Cả 2 kim loại dư, chỉ xảy ra phản ứng:

   $Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu↓$ 

   $⇒n_{Mg\ pư}=n_{CuSO_4}=0,05\ mol\\⇒m_{A\ dư}=1,29-0,05.24=0,09<0,27⇒loại$

   Vậy chỉ có Al dư $⇒m_{Al\ dư}=0,27g; \\m_{Mg}+m_{Al\ pư}=1,29-0,27=1,02g$

   Gọi số mol Mg, Al phản ứng lần lượt là a,b mol

   $⇒24a+27b=1,02(1)$

   $Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu↓\\2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu↓$

   $⇒n_{CuSO_4}=n_{Mg}+1,5.n_{Al}⇔0,05=a+1,5b(2)$

   Giải hệ (1),(2)$⇒a=b=0,02\ mol$

   $⇒m_{Mg}=0,02.24=0,48g⇒m_{Al}=0,02.27+0,27=0,81g$

   c/ Vậy dung dịch C chứa: $MgSO_4;Al_2(SO_4)_3$

   $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,02\ mol$

   $n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al\ pư}=0,5.0,02=0,01\ mol$

   Cho dung dịch NaOH vào dung dịch C có thể xảy ra các phản ứng sau:

   $2NaOH+MgSO_4\to Mg(OH)_2↓+Na_2SO_4\\6NaOH+Al_2(SO_4)_3\to 2Al(OH)_3↓+3Na_2SO_4\\NaOH+Al(OH)_3\to NaAlO_2+2H_2O$

   Vậy, lượng kết tủa thu được chứa:

   $Mg(OH)_2:0,02\ mol$; có thể có $Al(OH)_3, n_{Al(OH)_3}≤0,02\ mol$

   Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, ta có:

   $Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$

   Vậy chất rắn gồm: 

   $MgO;0,02\ mol; Al_2O_3 :n_{Al_2O_3}≤0,01\ mol$

   $⇒m≤0,02.40+0,01.102=1,82g$

   Bình luận