Hỗn hợp A gồm Na, Al. Cho m(g) A vào H2O dư, thấy có 1,344l khí thoát ra (Đktc) và có 1 phần chất rắn không tan. Mặt khác cho 2m (g) A vào lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 20,832l khí (đktc). Tính m (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Hỗn hợp A gồm Na, Al. Cho m(g) A vào H2O dư, thấy có 1,344l khí thoát ra (Đktc) và có 1 phần chất rắn không tan. Mặt khác cho 2m (g) A vào lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 20,832l khí (đktc). Tính m (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Đáp án:
m=8,79 gam
Giải thích các bước giải:
Trong m gam A gọi số mol Na là x, Al là y.
Cho m gam A tác dụng với nước thu được rắn không tan là Al.
Phản ứng xảy ra:
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\(2NaOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} + \frac{3}{2}{n_{NaOH}} = 2{n_{NaOH}} = 2{n_{Na}} = 2x = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,03}}\)
2m gam A chứa 2x mol Na và 2y mol Al.
Cho A tác dụng với NaOH dư
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\(2NaOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,5.2x + 1,5.2y = x + 3y = \frac{{20,832}}{{22,4}} = 0,93 \to y = 0,3\)
\( \to m = {m_{Na}} + {m_{Al}} = 0,03.23 + 0,3.27 = 8,79{\text{ gam}}\)