Hỗn hợp Al và 1 kim loại (II) tan trong dung dịch H2SO4 (loãng) vừa đủ thu được dung dịch A và có khí H2 bay hơi. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thấy tách ra 93,2g kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi cô cạn nước lọc thu được 36,2 g muối khan.
a, Tính VH2 và khối lượng 2 kim loại đầu
b. Tìm kim loại chưa biết nếu trong hỗn hợp ban đầu biết số mol của nó > 33,33% nAl
Giải thích các bước giải:
$BTNT: {n_{BaS{O_4}}} = \frac{{93,2}}{{233}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} \Rightarrow V = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}$
$n_{BaCl_2}=0,4\ mol$
$⇒n_{Cl}=0,4.2=0,8\ mol$
$⇒ {m_A} = {m_{\text{muối}}} – {m_{Cl}} = 36,2 – 0,8.35,5 = 7,8{\text{ gam}}$
Gọi số mol Al, R lần lượt là x, y (y>1/3x)
$\Rightarrow\begin{cases}3x+2y=0,8\\ 27x+yR=7,8\end{cases}$
$\Rightarrow\begin{cases}3x+2y=0,8\\ 27x+yR=7,8\end{cases}\Rightarrow\begin{cases}27x+18y=7,2\\ 27x+yR=7,8\end{cases}\Rightarrow yR-18y=0,6\Rightarrow y=\dfrac{0,6}{R-18}$
$y>\dfrac x3 ⇒y>0,07$
mà $y<0,4$
$⇒$ $0,07<\dfrac{0,6}{R-18}<0,4⇒19,5<M<27$
$⇒M: Mg$