Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 và c mol SO2. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.
Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 và c mol SO2. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.
`M_(X)=1,375.32=44`
Ta có
`M_(X)=M_(CO_2)` nên ta không xét đến `CO_2`
Ta có
`\frac{2b+64c}{b+c}=44`
`=>b/c=(10)/(21)`
Vậy chỉ cẩn `b` và `c` có tỉ lệ là `10:21` thì hỗn hợp luôn có tỉ khối só với `O_2` là `1,375`
$\overline{M}_X=1,375.32=44$
Ta có:
$m_{hh}=44a+2b+64c (g)$
$n_{hh}=a+b+c (mol)$
$\Rightarrow \overline{M}_{hh}=\dfrac{44a+2b+64c}{a+b+c}=44$
$\Leftrightarrow 44a+2b+64c=44a+44b+44c$
$\Leftrightarrow 42b=20c$
$\Rightarrow b:c=10:21$
Biểu thức $\overline{M}$ không phụ thuộc vào $a$ nên $n_{CO_2}: n_{H_2}:n_{SO_2}= a: b: c=a: 10:21$ (trong đó $a>0$ tuỳ ý)