Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,1g gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của Co2 và H2O thu được là:
Giúp mình với ạ:
Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,1g gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của Co2 và H2O thu được là:
Giúp mình với ạ:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì trong X gồm propan , propen và propin có nguyên tử Cacbon
nên ta coi CTTQ Của X là C3Hn
có M X = 21,1.2 = 42,2
có M X = 12.3 + n = 42,2 ⇒ n = 6,2
Ta có PTHH :
C3H6,2 + 3,05 O2 –to–> 3CO2 + 3,1 H2O
0,1 0,3 0,31 (mol)
Theo PT trên , có nCO2 = 0,3 mol ; nH2O = 0,31 mol
⇒ mCO2 + mH2O = 0,3.44 + 0,31.18 = 18,78 gam
$\overline{M}_X= 42,2$
Gọi chung X là $C_3H_x$
=> $12.3+x= 42,2$
=> $x= 6,2$
Vậy X gọi chung là $C_3H_{6,2}$
Bảo toàn C: $n_{CO_2}= 3n_X= 0,3 mol$
Bảo toàn H: $n_{H_2O}= 3,1n_X= 0,31 mol$
=> $\Sigma m_{CO_2}+ m_{H_2O}= 0,3.44+ 0,31.18= 18,78g$