hỗn hợp gồm 0,03 mol Na và 0,01 mol Al hòa tan hết trong dung dịch chứa 0,02 mol HCl. thể tích khí H2 thu đc? 26/09/2021 Bởi Eva hỗn hợp gồm 0,03 mol Na và 0,01 mol Al hòa tan hết trong dung dịch chứa 0,02 mol HCl. thể tích khí H2 thu đc?
Đáp án: $V_{H_2} = 0,672(lít)$ Giải thích các bước giải: Vì tính khử $Na > Al$ nên $Na$ phản ứng trước $2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2(I)$ Theo phương trình , ta có : $n_{Na(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$ $⇒ n_{Na(dư)} = 0,03 – 0,02 = 0,01(mol)$ $2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(II)$ Theo PTHH : $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,01(mol)$$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(III)$Ta thấy : $n_{Al}= 0,01 = n_{NaOH} = 0,01$ nên phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy, theo phương trình I , II và III ta có : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + \dfrac{1}{2}n_{Na(dư)} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$ $= \dfrac{1}{2}.0,02 + \dfrac{1}{2}.0,01 + \dfrac{3}{2}.0,01$ $= 0,03(mol)$ $⇒ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$ Bình luận
Do hỗn hợp tan hết nên: $n_{\text{e nhường}}= n_{Na}+3n_{Al}=0,06 mol=n_{\text{e nhận}}$ $2H^+ 2e\to H_2$ $\Rightarrow n_{H_2}=0,03 mol$ $V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l$ Bình luận
Đáp án:
$V_{H_2} = 0,672(lít)$
Giải thích các bước giải:
Vì tính khử $Na > Al$ nên $Na$ phản ứng trước
$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2(I)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Na(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{Na(dư)} = 0,03 – 0,02 = 0,01(mol)$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(II)$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,01(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(III)$
Ta thấy :
$n_{Al}= 0,01 = n_{NaOH} = 0,01$ nên phản ứng xảy ra vừa đủ.
Vậy, theo phương trình I , II và III ta có :
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + \dfrac{1}{2}n_{Na(dư)} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$
$= \dfrac{1}{2}.0,02 + \dfrac{1}{2}.0,01 + \dfrac{3}{2}.0,01$
$= 0,03(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$
Do hỗn hợp tan hết nên:
$n_{\text{e nhường}}= n_{Na}+3n_{Al}=0,06 mol=n_{\text{e nhận}}$
$2H^+ 2e\to H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,03 mol$
$V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l$