Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đứng trước hiđro và có hoá trị không đổi trong hợp chất. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn toàn trong dd gồm HCl, H2SO4 loãng tạo thành 2,24 lit H2 (đktc). Phần 2 tác dụng hết với dd HNO3 dư thu được V lit khí NO duy nhất (đktc). Tính V.
Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đứng trước hiđro và có hoá trị không đổi trong hợp chất. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn to
By Quinn
$A, B$ có hoá trị không đổi trong hợp chất, mà khối lượng hai phần bằng nhau nên số mol e do kim loại nhường ở hai TN bằng nhau.
+ TN1: ta có $n_e=2n_{H_2}$
+ TN2: ta có $n_e=3n_{NO}$
$\to 2n_{H_2}=3n_{NO}$
$\to 2V_{H_2}=3V_{NO}$
$\to V=\dfrac{2.2,24}{3}=1,493l$
Đáp án:
\(V = 1,4933{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)
Cho phần 1 tác dụng với hỗn hợp axit
Bảo toàn e:
\({n_R}.n = 2{n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}}.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(HNO_3\) dư tạo khí \(NO\)
Bảo toàn e:
\(n.{n_R} = 3{n_{NO}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NO}} = \frac{{0,2}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{NO}} = \frac{{0,2}}{3}.22,4 = 1,4933{\text{ lít}}\)