Hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A,B,C. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X thì thu được 33 gam CO2 và 16,2 gam H2O. mặt khác nếu cho 0,4 mol X lội chậm q

Đáp án:

`A:C_2H_4`

`B:C_3H_6`

`C:CH_4`

`%V_{CH_4}=37,5%`

`%V_{C_2H_4}=37,5%`

`%V_{C_3H_6}=25%`

Giải thích các bước giải:

 `n_{CO_2}=\frac{33}{44}=0,75(mol)`

`n_{H_2O}=\frac{16,2}{18}=0,9(mol)`

Ta có ankan `(C)` có

`n_{CO_2}<n_{H_2O}`

`=>n_{C}=0,9-0,75=0,15(mol)`

`=>n_{A}+n_{B}=0,4-0,15=0,25(mol)`

Gọi `C_nH_(2n)` là công thức chung của 2 anken `C_xH_(2x)` và `C_yH_(2y)` `(x<y)`

`=>n_{C_nH_(2n)}=0,25(mol)`

`C_nH_(2n)+Br_2->C_nH_(2n)Br_2`

Ta có khối luonwg bình tăng là khối lượng anken

`=>m_{C_nH_(2n)}=8,4(g)`

`=>M_{C_nH_(2n)}=\frac{8,4}{0,25}=33,6`

`=>14n=33,6`

`=>n=2,4`

`=>x<2,4<y`

Mà `A` và `B` đồng đẳng liên tiếp

`=>A` là `C_2H_4`

`B` là `C_3H_6`

Gọi `a,b` là số mol `C_2H_4` và `C_3H_6`

`=>a+b=0,25(1)`

Và `28a+42b=8,4 (2)`

Từ `(1)  và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}a=0,15(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

Bảo toàn `C` và `H`

`=>m_{X}=0,75.12+0,9.2=10,8(g)`

`=>m_{C}=10,8-8,4=2,4(g)`

`=>M_{C}=\frac{2,4}{0,15}=16` $(g/mol)$

`=>14m+2=16`

`=>m=1`

`=>` Công thức phân tử của `C` là `CH_4`

`b,`

`=>%V_{CH_4}=\frac{0,15}{0,4}.100=37,5%`

`%V_{C_2H_4}=\frac{0,15}{0,4}.100=37,5%`

`=>%V_{C_3H_6}=100-2.37,5=25%`

 

Trả lời