Hỗn hợp `X` gồm `3` kim loại `Al, Mg, Na`. Chia `12,1g` `X` thành `2` phần bằng nhau : Lấy phần `1` nung trong oxi dư thu được `9,65g` hỗn hợp gồm `3`

Đáp án:

 `V=5,04(l)`

`m_{\text{Muối}}=22,025(g)`

Giải thích các bước giải:

*Muốn bỏ câu 1 quá @@

 `1)`

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`2Na+2HCl->2NaCl+H_2`

`2)`

Khối lượng mỗi phần là

`m=\frac{12,1}{2}=6,05(g)`

Xét phần 1 

`m_{O_2}=9,65-6,05=3,6(g)`

`=>n_{O_2}=\frac{3,6}{32}=0,1125(mol)`

Theo các phương trình,phân tích hệ số ta có

`n_{HCl}=4n_{O_2}=4.0,1125=0,45(mol)`

`=>n_{H_2}=1/2 n_{HCl}=0,225(mol)`

`=>V=0,225.22,4=5,04(l)`

`n_{\text{Gốc Cl}}=0,45(mol)`

`=>m_{\text{Gốc Cl}}=0,45.35,5=15,975(g)`

Ta có

`m_{\text{Muối}}=m+m_{\text{Gốc Cl}}=6,05+15,975=22,025(g)`

*Mà học cao vậy .-.?