: Hỗn hợp X gồm Al; Mg; Zn.
– Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 8,96 lít H2 (đktc).
– Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc).
1) Viết PTHH của phản ứng xảy ra?
2) Tính V? (Phương pháp ghép ẩn)
pls 🙂
Giải thích các bước giải:
a.
PTHH:
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\ (1)$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ (2)$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\ (3)$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^\circ}2Al_2O_3\ (4)$
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2MgO \ (5)$
$2Zn+O_2\xrightarrow{t^\circ}2ZnO\ (6)$
b.
Gọi số mol Al, Mg, Zn trong m gam X lần lượt là $a,b,c$
Theo PTHH (1), (2) và (3), ta có:
$n_{H_2}=1,5a+b+c=\dfrac{8,96}{22,4}\ (mol)$
$⇒1,5a+b+c=0,4$ (*)
Theo PTHH (4), (5) và (6), ta có:
$n_{O_2}=0,75a+0,5b+0,5c=\dfrac 12\left(1,5a+b+c\right)\ (mol)$
$\xrightarrow{\quad (*) \quad}n_{O_2}=0,2\ (mol)$
$⇒V=0,2.22,4=4,48\ (l)$