Hỗn hợp X gồm Al và S. Nung nóng 10,2g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp
Y. Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 là 9. Tính
%Al về khối lượng ?
Hỗn hợp X gồm Al và S. Nung nóng 10,2g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp
Y. Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 là 9. Tính
%Al về khối lượng ?
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 52,94\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)
Gọi số mol Al là x; S là y.
\( \to 27x + 32y = 10,2{\text{ gam}}\)
Vì cho Y tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên Al dư
\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_S} = \frac{y}{3}{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = x – \frac{{2y}}{3}{\text{ mol}}\)
\(A{l_2}{S_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}S\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = 3{n_{A{l_2}{S_3}}} = y{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x – y{\text{ mol}}\)
Ta có: \({M_Z} = 9.2 = 18\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}S(34)}&{}&{16} \\
{}&{Z(18)}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{16}
\end{array} \to \frac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{y}{{1,5x – y}} = \frac{{16}}{{16}} \to 1,5x – y = y\)
Giải được : x=0,2; y=0,15.
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{10,2}} = 52,94\% \)