hỗn hợp X gồm Al Zn Cu có khối lượng 24,8 g Thí nghiệm 1: cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
Thí nghiệm 2 :cho hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 0,2 mol khí O2 và 0,2 mol khí Cl2 .tính phần trăm khối lượng các kim loại trong X bằng phương pháp bảo toàn e
Đáp án:
\( \% {m_{Al}} = 21,77\% \)
\(\% {m_{Zn}} = 52,42\% \)
\(\% {m_{Cu}} = 25,81\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Zn;Cu\) lần lượt là \(x;y;z\)
\( \to 27x + 65y + 64z = 24,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng thì chỉ \(Al;Zn\) phản ứng.
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 2{n_{{H_2}}}\)
\( \to 3x + 2y = 0,5.2 = 1\)
Cho hỗn hợp tác dụng với 0,2 mol \(O_2\) và 0,2 mol \(Cl_2\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} + 2{n_{Cu}} = 4{n_{{O_2}}} + 2{n_{C{l_2}}}\)
\( \to 3x + 2y + 2z = 0,2.4 + 0,2.2\)
Giải được: \(x=0,2; y=0,2; z=0,1\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\({m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{24,8}} = 21,77\% \)
\(\% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{24,8}} = 52,42\% \)
\(\% {m_{Cu}} = 100\% – 21,77\% – 52,42\% = 25,81\% \)