hỗn hợp X gồm Al2O3, Al, Fe, hòa tan 25,45 gam hh X trong dung dịch NaOH dư, thu được 5,04 lít H2 (đktc). Mặt khác nếu cho 38,175 gam hh X tác dụng với dd HNO3 (đặc, nóng, dư) thì thu được dd Y và 72,45 gan NO2. Cho dd NH3 tới dư vào dd Y, kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn lại m gam chất rắn. tính giá trị m?
Cần gấp ạ
Đáp án:
Gọi nAl = x mol và nFe2O3 = y mol
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
ban đầu: y x
phản ứng: a/2 a
kết thúc: (y – a/2) (x – a)
Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên Al dư
=> nH2 = 3/2.nAl => x – a = 0,12 (1)
mX = 160y + 27x = 40,1 (2)
mchất rắn không tan = mFe2O3 + mFe = 160.(y – a/2) + 56a = 27,68 (3)
Từ (1), (2), (3) => x = 0,3 mol; y = 0,2 mol; a = 0,18 mol
=> hiệu suất tính theo Al => %H = 0,18 / 0,3 . 100% = 60%
Cách khác:
Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên Al dư
=> nH2 = 3/2.nAl =>nAl dư = 0,12 (1)
BTKL: mX = mAl + mAl2O3 + 27,68
=> mAl2O3 = 40,1 – 0,12.27 – 27,68 = 9,18
=> nAl2O3 = 0,09. => nFe2O3= nAl2O3 = 0,09 => mFe dư = 0,237
=> nAl pư = 0,18.
H%= 0,18/(0,18+0,12).100%=60%
Giải thích các bước giải: