Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2 . Cho 2,24 lít ở đktc hỗn hợp X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy tạo ra 4,8g kết tủa vàng. Cho 2,24 lít hỗn hợp X qua dung dịch dung dịch brom dư thì sau phản ứng có 0,896 lít khí ở đktc đi ra khỏi bình.
a. Thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là :
A. 40%, 40%, 20% B. 20%, 40%, 40%
C. 30%, 30%, 40% D. 35%, 45%, 20%
b. Một mol hỗn hợp X làm mất màu tối đa bao nhiêu mol Br2 ?
A. 1,6 mol B. 0,4 mol C. 0,8 mol D. 0,6 mol
Đáp án:
a) A
b) C
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C{H_4};{C_2}{H_4};{C_2}{H_2}\) lần lượt là x, y, z
\(\to x + y + z = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Dẫn X vào \(AgN{O_3}/N{H_3}\)
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\({m_{A{g_2}{C_2}}} = 4,8 \to {n_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{4,8}}{{108.2 + 12.2}} = 0,02{\text{ mol = z}}\)
Cho X qua nước brom dư thì khí thoát ra là hidrocacbon no,
\(\to {n_{C{H_4}}} = x = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,04 mol}}\)
Vì % số mol =% thể tích
\(\to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,04}}{{0,1}} = 40\% \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 20\% \)
1 mol X chứa \(C{H_4};{C_2}{H_4};{C_2}{H_2}\) với số mol lần lượt là 0,4; 0,4 và 0,2 mol.
\(\to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8{\text{ mol}}\)