Hỗn hợp X gồm Fe, Zn và dung dịch Y là HCl. Lấy 2,98g hỗn hợp X cho vào 400ml dung dịch Y. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn lại đem cô cạn như trên thì thu được 6,53g chất rắn. Tính nồng độ mol của dung dịch Y và thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong X.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = 56,38\% \\
\% {m_{Zn}} = 43,62\% \\
C{M_{HCl}} = 0,25M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 2,98\\
127a + 136b = 6,53
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,03\\
b = 0,02
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,03mol \to {m_{Fe}} = 1,68g\\
\to {n_{Zn}} = 0,02mol \to {m_{Zn}} = 1,3g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,68}}{{2,98}} \times 100\% = 56,38\% \\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{1,3}}{{2,98}} \times 100\% = 43,62\% \\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M
\end{array}\)