Hỗn hợp X gồm k2o và fe2o3, có khối lượng 20g cho vào nc dư. Sau phản ứng thu được 22,4g bazơ.
a) Viết phương trình phản ứng?
b) tính thành phần về khối lượng mỗi chất trong X?
Hỗn hợp X gồm k2o và fe2o3, có khối lượng 20g cho vào nc dư. Sau phản ứng thu được 22,4g bazơ.
a) Viết phương trình phản ứng?
b) tính thành phần về khối lượng mỗi chất trong X?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{{K_2}O}} = 94\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 6\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
b)\\
{n_{KOH}} = 0,4mol\\
\to {n_{{K_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,2mol\\
\to {m_{{K_2}O}} = 18,8g\\
\to \% {m_{{K_2}O}} = \dfrac{{18,8}}{{20}} \times 100\% = 94\% \\
\to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\% – 94\% = 6\%
\end{array}\)