Hỗn hợp X gồm metan và etilen. Cho 4,48 lít X (đktc) lội qua dung dịch Br2 dư thì có 22,4 gam Br2 tham gia phản ứng.
a) Tính phần trăm thể tích các khí trong X.
b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hết 4,48 lít X (đktc) trên
Hỗn hợp X gồm metan và etilen. Cho 4,48 lít X (đktc) lội qua dung dịch Br2 dư thì có 22,4 gam Br2 tham gia phản ứng.
a) Tính phần trăm thể tích các khí trong X.
b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hết 4,48 lít X (đktc) trên
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
có : $n_{Br2} = \frac{22,4}{160} = 0,14(mol)$
$C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2$
Theo PT trên , $n_{C2H4} = n_{Br2} = 0,14(mol)$
$⇒ \%V_{C2H4} = \frac{0,14.22,4}{4,48}.100\% = 70\%$
$⇒ \%V_{CH4} = 100\% – 70\% = 30\%$
b.
có $n_{CH4} = \frac{4,48-0,14.22,4}{22,4} = 0,06(mol)$
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
Theo PT , $n_{O2} = 2n_{CH4} + 3n_{C2H4} = 0,06.2 + 0,14.3 = 0,54(mol)$
$⇒ V_{O2} = 0,54.22,4 = 12,096(lít)$
a,
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$\Rightarrow n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\frac{22,4}{160}=0,14 mol$
$n_X=0,2 mol \Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\frac{0,14.100}{0,2}=70\%$
$\%V_{CH_4}=30\%$
b,
$n_{CH_4}=0,2-0,14=0,06 mol$
$CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\to 2CO_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,06.2+0,14.3=0,54 mol$
$V_{O_2}=0,54.22,4=10,096l$