hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6. nung nóng hỗn hợp X có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp Y có tỉ khối với H2 bằng 4. Tính hiệu

0 bình luận về “hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6. nung nóng hỗn hợp X có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp Y có tỉ khối với H2 bằng 4. Tính hiệu”

1. Đáp án:

    Hiệu suất là $25\%$

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: 

   \({M_X} = 3,6.2 = 7,2\)

   Áp dụng quy tắc đường chéo:

   \(\begin{array}{*{20}{c}}
     {{N_2}(28)}&{}&{5,2} \\ 
     {}&{X(7,2)}&{} \\ 
     {{H_2}(2)}&{}&{20,8} 
   \end{array} \to \frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{5,2}}{{20,8}} = \frac{1}{4}\)

   Giả sử \({n_{{N_2}}} = 1 \to {n_{{H_2}}} = 4\)

   Phương trình hóa học:

   \({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o},xt}}2N{H_3}\)

   Vì \({n_{{H_2}}} > 4{n_{{N_2}}}\) nên $H_2$ dư, hiệu suất tính theo $N_2$

   Gọi số mol $N_2$ phản ứng là $x mol$→ số mol $H_2$ phản ứng là $3x mol$

   Sau phản ứng: 

   ${n_{{N_2}}} = 1 – x mol $;${n_{{H_2}}} = 4 – 3x mol$;

   ${n_{N{H_3}}} = 2x mol$

   $\to {n_Y} = 1 – x + 4 – 3x + 2x = 5 – 2x mol$

   Ban đầu có: ${n_X} = 1 + 4 = 5 mol$

   Vì ${m_X} = {m_Y} \to \frac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}}$

   $\to \frac{5}{{5 – 2x}} = \frac{{4.2}}{{3,6.2}} \to x = 0,25$

   $\to H = \frac{{0,25}}{1}.100\% = 25\% $

   Bình luận