Hỗn hợp X gồm N2 và O2. ở đktc 6,72 lít hỗn hợp X có khối lượng là 8,8 gam.Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
Hỗn hợp X gồm N2 và O2. ở đktc 6,72 lít hỗn hợp X có khối lượng là 8,8 gam.Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
Đáp án:nX=6,72/22,4=0,3mol
Gọi a,b lần lượt là sôa mol của N2 và O2, ta có hệ:
a+b=0,3
28a+32b=8,8
giải hệ ta được: a=0,2mol; b=0,1mol
VN2= 0,2×22,4=4,48( l )
VO2=0,1×22,4=2,24 ( l )
mN2=0,2.28=5,6g
mO2=0,1.32=3,2g
%V Ni tơ: 4,48:6,72.100%=66,67%
%V Oxi:100-66,67=33,33%
%m Ni tơ: 5,6:8,8.100%=63,63%
%m Oxi:100-63,63=36,37%
Giải thích các bước giải:
XĐáp án:
$\%V_{N_2}=66,67\%$
$\%V_{O_2}= 33,33\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $a\,(mol)$ và $b\,(mol)$ lần lượt là số mol của $N_2$ và $O_2$
– Số mol hỗn hợp khí:
$n_X = a + b =\dfrac{6,72}{22,4} =0,3\, mol$
– Khối lượng hỗn hợp khí:
$m_X = 28a + 32b = 8,8\, g$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}a+ b = 0,3\\28a + 32b = 8,8\end{cases}$
Giải hệ ta được:
$\begin{cases}a =0,2\,mol\\b = 0,1\,mol\end{cases}$
Thành phần phần trăm về thể tích đúng bằng thành phần phần trăm về số mol của hai khí.
Ta được:
$\%V_{N_2}=\dfrac{n_{N_2}.100\%}{n_{X}}=\dfrac{0,2.100\%}{0,3}=66,67\%$
$\%V_{O_2}=100\% – \%V_{N_2} = 100\% – 66,67\% = 33,33\%$