Hỗn hợp x gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 g X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 g Ba(OH)2. C

0 bình luận về “Hỗn hợp x gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 g X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 g Ba(OH)2. C”

1. Đáp án:

    $nH_{2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05$

   $nBa(OH)_{2}=\frac{20,52}{171}=0,12$

   dd Y gồm $NaOH$ và $Ba(OH)_{2}$

   Chỉ có Na và Ba tác dụng với nước sinh H2

   Áp dụng bảo toàn e ta có:

   $nNa+2nBa=2nH_{2}=0,1$

   ⇒$nBa=\frac{0,1-nNa}{2}$ (1)

   Áp dụng đ/l bảo toàn nguyên tố “Ba”

   $nBa+nBaO=nBa(OH)_{2}=0,12$

   ⇒$nBaO=0,12-nBa$ (2)

   Mà ta có :

   $mNa+mBa+mNa_{2}O+mBaO=21,9$

   ⇔$23nNa+137nBa+62nNa_{2}O+153nBaO=21,9$

   Thay (1)(2) vào ta có:

   ⇒$23nNa+62nNa_{2}O+137(\frac{0,1-nNa}{2})+153(0,12-nBa)=21,9$

   ⇔$23nNa+62nNa_{2}O+6,85-68,5nNa+18,36-153nBa=21,9$

   ⇔$-45,5nNa+62nNa_{2}O-153(\frac{0,1-nNa}{2})=-3,31$

   ⇔$-45,5nNa+62nNa_{2}O-7,65+76,5nNa=-3,31$

   ⇔$31nNa+62nNa_{2}O=4,34$

   ⇔$31(nNa+2nNa_{2}O)=4,34$

   ⇔$nNa+2nNa_{2}O=\frac{4,34}{31}=0,14$

   Bảo toàn nguyên tố “Na”

   ⇒$nNa+2nNa_{2}O=nNaOH=0,14$

   ⇒$mNaOH=0,14.40=5,6g$

   dd Z gồm $NaOH$ và $Ba(OH)_{2}$

   $\%mNaOH=\frac{5,6}{5,6+20,52}.100=21,44\%$

   $\%mBa(OH)_{2}=100-21,44=78,56\%$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận