Hỗn hợp X gồm nhôm oxit và magie oxit có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Vậy 245g đ h2so4 20% hòa tan dc bao nhiêu dd X

Đáp án:

`-` `m_{X}=18,2\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{245\times 20%}{98}=0,5\ (mol).`

`-` Gọi `n_{Al_2O_3}` là a (mol).

`\to n_{MgO}` là 2a (mol).

Phương trình hóa học:

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (1)`

`MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\ (2)`

`-` Theo phương trình `(1)`: `n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=3a\ (mol).`

`-` Theo phương trình `(2)`: `n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=2a\ (mol).`

`\to \sum n_{H_2SO_4}=3a+2a=5a=0,5\ (mol).`

`\to a=0,1.`

`\to m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).`

`\to m_{MgO}=0,1\times 2\times 40=8\ (g).`

`\to m_{X}=10,2+8=18,2\ (g).`