Hỗn hợp X gồm nhôm oxit và magie oxit có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Vậy 245g đ h2so4 20% hòa tan dc bao nhiêu dd X

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm nhôm oxit và magie oxit có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Vậy 245g đ h2so4 20% hòa tan dc bao nhiêu dd X”

1. Đáp án:

   `-` `m_{X}=18,2\ (g).`

   Giải thích các bước giải:

   `-` `n_{H_2SO_4}=\frac{245\times 20%}{98}=0,5\ (mol).`

   `-` Gọi `n_{Al_2O_3}` là a (mol).

   `\to n_{MgO}` là 2a (mol).

   Phương trình hóa học:

   `Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (1)`

   `MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\ (2)`

   `-` Theo phương trình `(1)`: `n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=3a\ (mol).`

   `-` Theo phương trình `(2)`: `n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=2a\ (mol).`

   `\to \sum n_{H_2SO_4}=3a+2a=5a=0,5\ (mol).`

   `\to a=0,1.`

   `\to m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).`

   `\to m_{MgO}=0,1\times 2\times 40=8\ (g).`

   `\to m_{X}=10,2+8=18,2\ (g).`

   Bình luận

2. Đáp án:

   ` 18,2g`

   Giải thích các bước giải:

   `Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O `

   `MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O `

   `n_{H_2SO_4} ={245.20%}/{98}=0,5 mol`

   Theo đề bài:

   Đặt `n_{Al_2O_3}=a mol; n_{MgO}=2a mol`

   Theo pt:

   `n_{H_2SO_4} =3.n_{Al_2O_3 }+n_{MgO}`

   `=> 3a+2a=0,5 `

   `=> a=0,1`

   Khối lượng `X:`

   `m_X=0,1.102+0,1.1.40=18,2g`

   Bình luận