Hỗn hợp X gồm phenol và một ancol đơn chức. Cho 24,2 gam X tác dụng với Na dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2( đktc). Mặt khác, 12,1 gam X tác d

Đáp án:

 a) ${C_4}{H_{10}}O$

b) $\% {m_{phenol}} = 38,84\% ;\% {m_{{C_4}{H_{10}}O}} = 61,16\% $

Giải thích các bước giải:

 a) – Trong 12,1 g X: ${n_{phenol}} = {n_{kt}} = \dfrac{{16,55}}{{331}} = 0,05mol$

⇒ Trong 24,2 g X: ${n_{phenol}} = 0,05.2 = 0,1mol$

$ \Rightarrow {m_{phenol}} = 0,1.94 = 9,4g \Rightarrow {m_{ancol}} = 24,2 – 9,4 = 14,8g$

Gọi ancol là ${C_n}{H_{2n + 2}}O$ (n≥1)

$\begin{gathered}
  {n_{phenol}} + {n_{ancol}} = 2{n_{{H_2}}} = 2.0,15 = 0,3 \hfill \\
   \Rightarrow {n_{ancol}} = 0,3 – 0,1 = 0,2mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

$ \Rightarrow {M_{ancol}} = \dfrac{{14,8}}{{0,2}} = 74 \Rightarrow 14n + 18 = 74 \Rightarrow n = 4$

⇒ ancol là ${C_4}{H_{10}}O$

Do Y bị oxi hóa bởi $CuO$ ⇒ Y là ancol bậc III

CTCT: $C{H_3} – \mathop C\limits_{\mathop {C{H_3}}\limits^| }^{\mathop {OH}\limits_| }  – C{H_3}$

b) 

$\begin{gathered}
  \% {m_{phenol}} = \dfrac{{9,4}}{{24,2}}.100\%  = 38,84\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{{C_4}{H_{10}}O}} = 100 – 38,84 = 61,16\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $