Hỗn hợp khí A (gồm CO và O2) có khối lượng mol bằng 30,8 gam. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được hỗn hợp khí B. Tính thành phần

0 bình luận về “Hỗn hợp khí A (gồm CO và O2) có khối lượng mol bằng 30,8 gam. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được hỗn hợp khí B. Tính thành phần”

1. Đáp án:

   \(\% {V_{C{O_2}}}= 35,3\% ; \% {V_{{O_2}}} = 64,7\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Áp dụng quy tắc đường chéo:

   \(\begin{array}{*{20}{c}}
     {CO(28)}&{}&{1,2} \\ 
     {}&{A(30,8)}&{} \\ 
     {{O_2}(32)}&{}&{2,8} 
   \end{array} \to \frac{{{n_{CO}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{1,2}}{{2,8}} = \frac{3}{7}\)

   Giả sử hỗn hợp \(A\) chứa 3 mol \(CO\) và 7 mol \(O_2\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)

   Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{CO}}\) nên \(O_2\) dư.

   \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CO}} = 3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 7 – \frac{3}{2} = 5,5{\text{ mol}}\)
   Vì % số mol =% thể tích

   \( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{3}{{3 + 5,5}} = 35,3\%  \to \% {V_{{O_2}}} = 64,7\% \)

   Bình luận