Hỗn hợp khí A (ở điều kiện thường) gồm hai hidrocacbon mạch hở, trong phân tử ngoài các liên kết đơn chỉ chứa một liên kết đôi. Đốt cháy 3 thể tích kh

Đáp án:

 a) $\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 43,75\% ;\% {m_{{C_3}{H_6}}} = 56,25\% $

b) $7g$

Giải thích các bước giải:

 a) Đặt ${n_A} = 3mol;{n_{{O_2}}} = 11,25mol$

Gọi CTPT 2 chất trong A là ${C_n}{H_{2n}};{C_m}{H_{2m}}$ (n<m; n, m ≤ 4)

Theo bài ${n_{{C_n}{H_{2n}}}} = {n_{{C_m}{H_{2m}}}} = 1,5mol$

$\begin{gathered}
  {C_n}{H_{2n}} + \dfrac{{3n}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O \hfill \\
  {C_m}{H_{2m}} + \dfrac{{3m}}{2}{O_2} \to mC{O_2} + m{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} $

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{3n}}{2}.{n_{{C_n}{H_{2n}}}} + \dfrac{{3m}}{2}.{n_{{C_m}{H_{2m}}}} \hfill \\
   \Rightarrow \dfrac{3}{2}.1,5.(n + m) = 11,25 \hfill \\ 
\end{gathered} $

$ \Rightarrow n + m = 5$ và n < m

$ \Rightarrow n = 2;m = 3$

⇒ 2 chất trong A là ${C_2}{H_4};{C_3}{H_6}$

${m_A} = 28.1,5 + 1,5.36 = 96g$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{1,5.28}}{{96}}.100\%  = 43,75\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{{C_3}{H_6}}} = 100 – 43,75 = 56,25\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

b) Do ${n_{{C_n}{H_{2n}}}} = {n_{{C_m}{H_{2m}}}} $ ⇒ CTPT chung của 2 chất là ${C_{2,5}}{H_5}$

PTHH: ${C_{2,5}}{H_5} + {H_2} \to {C_{2,5}}{H_7}$

Bđ:             0,3                   0,2

Pư:               a                     a            a

Sau:      0,3 – a                0,2 – a        a

$ \Rightarrow {n_B} = 0,5 – a = 0,4 \Rightarrow a = 0,1$

$ \Rightarrow {n_{{C_{2,5}}{H_5}(du)}} = 0,3 – 0,1 = 0,2mol$

${m_{binh\tan g}} = {m_{{C_{2,5}}{H_5}}} = 0,2.35 = 7g$