Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có số mol bằng nhau. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Biết dX/Y=0/75. Tính hiệu suất của phản ứng hidro hoá.
Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có số mol bằng nhau. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Biết dX/Y=0/75. Tính hiệu suất của phản ứng hidro hoá.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`50%`
Giải thích các bước giải:
Theo giả thiết:
Đặt `n_{C_2H_4}=n_{H_2}= a mol`
Ta có:
`\overline{M_X}={2a+28a}/{a+a}=15`
$C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{t^0+Ni} C_2H_6$
Vì `n_{C_2H_4}=n_{H_2}` nên nếu `H%=100%` thì cả 2 đều hết cùng lúc
Đặt `n_{C_2H_4.pư}=n_{H_2.pư}=b mol`
Các chất sau phản ứng gồm:
`(a-b)` `mol` `C_2H_4`, `(a-b)` `mol` `H_2` và `b` `mol` `C_2H_6`
`\overline{M_Y}={28a-28b+2a-2b+30b}/{a-b+a-b+b}`
`={30a}/{2a-b}`
Do `d_{X/Y}=0,75`
`=> \overline{M_Y}={15}/{0,75}=20`
`=> {30a}/{2a-b}=20`
`<=> 20b=10a`
`=> a=2b`
`=> H%={b}/{a}.100=50%`
Đáp án: $50\%$
Giải thích các bước giải:
Giả sử có $1$ mol $C_2H_4$, $1$ mol $H_2$
$\to m_X=28.1+2.1=30g$
$\to \overline{M}_X=\dfrac{30}{1+1}=15$
$d_{X/Y}=0,75\to \overline{M}_Y=\dfrac{15}{0,75}=20$
$m_Y=m_X=30g$
$\to n_Y=\dfrac{30}{20}=1,5(mol)$
$\to n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=1+1-1,5=0,5(mol)$
Theo lí thuyết, $H_2$ hết
$\to H=\dfrac{0,5.100}{1}=50\%$