Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá?
Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất củ
By Aaliyah
Đáp án: 50%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của H2 và C2H4 trong X lần lượt là a và b mol
KLPT trung bình của X: $M_{X}$ =15
=> $m_{X}$ = $M_{X}$ x $n_{X}$
<=> 2a + 28b = 15.(a+b) => $\frac{a}{b}$ = $\frac{1}{1}$ <=> a=b
=> giả sử a=b=1 mol
PTPU: C2H4 + H2 –> C2H6
ban đầu: 1 1 0 (mol)
pu: x -> x -> x ( mol)
sau pu: (1- x) (1- x) x (mol)
Hỗn hợp Y: C2H4 dư, H2 dư, C2H6
=> $n_{Y}$ = (1-x) + (1-x) + x= 2-x ( mol)
KLPT trung bình của Y: $M_{Y}$=20
BTKL: $m_{X}$=$m_{Y}$ <=> (1+1).15=(2-x).20 => x=0,5 mol
=> Hiệu suất phản ứng: %H=$\frac{0,5}{1}$ .100%=50%
Đáp án: $50\%$
Giải thích các bước giải:
$\overline{M}_X=3,75,4=15$
$\overline{M}_Y=5.4=20$
Giả sử $m_X=m_Y=30g$
Gọi $x$, $y$ là mol $C_2H_4$, $H_2$ ban đầu
$\to 28x+2y=30$ $(1)$
$n_X=\dfrac{30}{15}=2(mol)$
$\to x+y=2$ $(2)$
$(1)(2)\to x=y=1$
$n_Y=\dfrac{30}{20}=1,5(mol)$
$\to n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=n_X-n_Y=0,5(mol)$
Theo lí thuyết, $H_2$ và etilen vừa hết.
$\to H=\dfrac{0,5.100}{1}=50\%$