Hỗn hợp khí gồm H2 và O2 có thể tích 4,48l (có tỉ lệ thể tích là 1:1).
a,Tính thể tích mỗi khí hỗn hợp
b,Đốt cháy hỗn hợp khí trên chính bằng khí oxi trong bình .Làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng được khí A.Tính thể tích khí A.Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} + {V_{{O_2}}} = 4,48l\\
{V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = 1:1\\
\to {V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{2} = 2,24l\\
{H_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{{0,5}}
\end{array}\)
Suy ra có khí \({O_2}\) dư
Vì làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng nên \({H_2}O\) sẽ chuyển thành thể lỏng. Suy ra khí A chính là khí \({O_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{O_2}}}dư= 0,1 – \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
\to {V_{{O_2}}}dư= 1,12l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: