Hỗn hợp khí gồm H2 và O2 có thể tích 4,48l (có tỉ lệ thể tích là 1:1). a,Tính thể tích mỗi khí hỗn hợp b,Đốt cháy hỗn hợp khí trên chính bằng khí oxi

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} + {V_{{O_2}}} = 4,48l\\
{V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = 1:1\\
 \to {V_{{H_2}}} = {V_{{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{2} = 2,24l\\
{H_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{{0,5}}
\end{array}\)

Suy ra có khí \({O_2}\) dư

Vì làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng nên \({H_2}O\) sẽ chuyển thành thể lỏng. Suy ra khí A chính là khí \({O_2}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{O_2}}}dư= 0,1 – \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {V_{{O_2}}}dư= 1,12l
\end{array}\)