Hỗn hợp Xướng gồm CuO Fe2O3 và có số mol bằng nhau. Chia Xã làm hai phần
_Nung nóng phần 1 cho tác dụng hết với H2 sau phản ứng thu đc 0,72g nước
_Phần 2 tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 0,5M sau phản ứng thu được dd A cô cạn dd A thứ được m g muối khan
a tính V và m
Đáp án:
$V=80ml$
$5,6g=a$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $CuO;Fe_2O_3$ trong mỗi phần là x mol
Phần 1:
PTHH:
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
$⇒n_{H_2O}=n_{CuO}+3.n_{Fe_2O_3}=x+3x=4x\\⇒4x=\dfrac{0,72}{18}⇒x=0,01\ mol$
Phần 2:
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\0,01\hspace{1cm}0,01\hspace{2cm}0,01\\Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\0,01\hspace{1,5cm}0,03\hspace{2cm}0,01$
Vậy:
$n_{H_2SO_4}=0,01+0,03=0,04\ mol⇒V=\dfrac{0,04}{0,5}.1000=80ml$
$m_{muối}=m_{CuSO_4}+m_{Fe_2(SO_4)_3}=160.0,01+400.0,01=5,6g=a$