Hoòa tan hoàn toàn 24,4g hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư thu được ddX.Cho AgNO3 dư vào dd X,sau phản ứng thu đư

Hoòa tan hoàn toàn 24,4g hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư thu được ddX.Cho AgNO3 dư vào dd X,sau phản ứng thu được M gam rắn.Tính M gam chất rắn.
Giúp với ạ

0 bình luận về “Hoòa tan hoàn toàn 24,4g hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư thu được ddX.Cho AgNO3 dư vào dd X,sau phản ứng thu đư”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Gọi $n_{FeCl_2} = a(mol) ; n_{NaCl} = 2a(mol)$

    $⇒ m_{hỗn\ hợp} = m_{FeCl_2} + m_{NaCl}$
    $⇔ 24,4 + 127a + 2a.58,5$

    $⇔ a = 0,1(mol)$

    Suy ra :

    $n_{FeCl_2} = 0,1 ; n_{NaCl} = 0,2(mol)$

    $FeCl_2 + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2AgCl$
    $NaCl + AgNO_3 → AgCl + NaNO_3$
    Theo PTHH :

    $n_{AgCl} = 2n_{FeCl_2} + n_{NaCl} = 0,1.2 + 0,2 = 0,4(mol)$

    $n_{Fe(NO_3)_2} = n_{FeCl_2} = 0,1(mol)$

    $Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 → Ag + Fe(NO_3)_3$
    $⇒ n_{Ag} = n_{Fe(NO_3)_2}= 0,1(mol)$
    Vậy :

    $m_{chất\ rắn} = m_{Ag} + m_{AgCl}$
    $= 0,1.108 + 0,4.143,5 = 68,2(gam)$

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    nFeCl­2 = 0,1 mol; nNaCl = 0,2 mol

    nCl=0,4;nFe2+=0,1

    Cho dd $AgNo_{3}$ (dư) vào dd X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn.

    Chất rắn gồm Ag và AgCl

     mCR = 0,1 . 108 + 143,5 . (0,1. 2 + 0,2) = 68,2g

    Bình luận

Viết một bình luận