Hợp chất A và B khi hòa tan trong nước mỗi chất điện li ra hai loại ion với nồng đọ mol như sau:
[Li+]=0,1M; [Na+]=0,01M; [ClO3-]=0,1M; [MnO4-]=0,1M.Viết CTPT của A,B và phương trình điện li của chúng trong dd
Hợp chất A và B khi hòa tan trong nước mỗi chất điện li ra hai loại ion với nồng đọ mol như sau:
[Li+]=0,1M; [Na+]=0,01M; [ClO3-]=0,1M; [MnO4-]=0,1M.Viết CTPT của A,B và phương trình điện li của chúng trong dd
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì $[Li^+] = [ClO_3^-] = 0,1M$ nên hợp chất A là :$LiClO_3$
Vì $[Na^+] = [MnO_4^-] = 0,01M$ nên hợp chất B là: $NaMnO_4$
Phương trình điện li :
$LiClO_3 \rightleftharpoons Li^+ + ClO_3^-$
$NaMnO_4 \rightleftharpoons Na^+ + MnO_4^-$
Sửa $[MnO_4^-]=0,01M$
Ta có:
$[Li^+]=[ClO_3^-]\to$ có muối $LiClO_3$
$[Na^+]=[MnO_4^-]\to$ có muối $NaMnO_4$
Vậy A là $LiClO_3$, B là $NaMnO_4$
hoặc A là $NaMnO_4$, B là $LiClO_3$
Quá trình điện li:
$NaMnO_4\to Na^+ + MnO_4^+$
$LiClO_3\to Li^+ +ClO_3^-$