Hợp chất với hidro của nguyên tử nguyên tố X là HX.Trong công thức oxit cao nhất , X chiếm 38,80% về khối lượng . Tính thể tích nước cần dùng để hòa tan 2,24l khí HX vào nước được Vml dung dịch axit có nồng đọ 2M.Biết thể tích dung dịch gần như không thay đổi .
Đáp án:
\(X:Cl\) (clo)
\(V_{H_2O}=50ml\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất với \(H\) của \(X\) là \(H_X\); vì \(HX\) tan vào nước được axit nên \(X\) là phi kim.
Vậy \(X\) thuộc nhóm VIIA.
Vậy oxit cao nhất của \(X\) là \(X_2O_7\)
\( \to {M_{{X_2}{O_7}}} = 2{M_X} + 7{M_O} = 2{M_X} + 16.7 = 2{M_X} + 112\)
\( \to \% {m_X} = \frac{{2{M_X}}}{{2{M_X} + 112}} = 38,8\% \to {M_X} = 35,5 \to X:Cl\) (clo)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd}} = \frac{{0,1}}{2} = 0,05{\text{ lít = 50 ml = }}{{\text{V}}_{{H_2}O}}\)